"Χημεία για αιτούντες" - μάθημα 32.000 ρούβλια. από το MSU, εκπαίδευση 24 εβδομάδων. (6 μήνες), Ημερομηνία: 30 Νοεμβρίου 2023.

1. Εισαγωγή

2 Θεωρητικά θεμέλια της χημείας

2.1 Σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου
2.1.1 Η δομή των ηλεκτρονικών κελυφών ατόμων στοιχείων των πρώτων τεσσάρων περιόδων: s-, p-, d-στοιχεία. Ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου. Εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων.

2.2 Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα Δ.Ι. Μεντελέεφ.
2.2.1 Μοτίβα μεταβολών στις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες. Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων των ομάδων I-III A σε σχέση με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.
2.2.3 Χαρακτηριστικά μεταβατικών στοιχείων - χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος ανάλογα με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα D.I. Mendeleev και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.
2.2.4 Γενικά χαρακτηριστικά των αμετάλλων ομάδων IV-VII A σε σχέση με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα D.I. Mendeleev και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους.

2.3 Χημικοί δεσμοί και δομή της ύλης.
2.3.1 Ομοιοπολικός χημικός δεσμός, οι ποικιλίες του, οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Χαρακτηριστικά δεσμού (πολικότητα και ενέργεια δεσμού). Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου.
2.3.2 Ηλεκτραρνητικότητα. Κατάσταση οξείδωσης και σθένος στοιχείων.
2.3.3 Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Εξάρτηση των ιδιοτήτων μιας ουσίας από τη σύνθεση και τη δομή της.

2.4 Χημική αντίδραση. 10 10
2.4.1 Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.
2.4.2 Ταχύτητα αντίδρασης, εξάρτησή της από διάφορους παράγοντες.
2.4.3 Θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης. Θερμοχημικές εξισώσεις.
2.4.4 Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. Χημική ισορροπία. Μετατόπιση της χημικής ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων.
2.4.5 Ηλεκτρολυτική διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα.
2.4.6 Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.
2.4.7 Υδρόλυση αλάτων. Περιβάλλον υδατικού διαλύματος.
2.4.8 Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν.
2.4.9 Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων.

3 Ανόργανη χημεία

3.1 Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ουσιών (τετριμμένων και διεθνών).
3.2 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, αλουμίνιο. μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος).
3.3 Χαρακτηριστικά των χημικών ιδιοτήτων απλών ουσιών - αμέταλλων: υδρογόνο, αλογόνα, οξυγόνο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο.
3.4 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξειδίων: βασικό, αμφοτερικό, όξινο.
3.5 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες βάσεων και αμφοτερικών υδροξειδίων. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξέων.
3.6 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξέων.
3.7 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλάτων: μέτρια, όξινα, βασικά, σύνθετα (με παράδειγμα ενώσεων αλουμινίου και ψευδαργύρου).
3.8 Αλληλεπίδραση διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

4 Οργανική χημεία

4.1 Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων. Διεθνής και τετριμμένη ονοματολογία.
4.2 Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων: ομολογία και ισομέρεια (δομική και χωρική). Αμοιβαία επίδραση των ατόμων στα μόρια.
Τύποι δεσμών σε μόρια οργανικών ουσιών. Υβριδισμός ατομικών τροχιακών ατόμων άνθρακα. Ριζικό. Λειτουργική ομάδα.
4.3 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες υδρογονανθράκων: αλκάνια, κυκλοαλκάνια, αλκένια, αλκαδιένια, αλκίνια, αρένια (για παράδειγμα, βενζόλιο και τολουόλιο).
Ιωνικός (κανόνας V.V. Markovnikov) και ριζικός μηχανισμός αντιδράσεων στην οργανική χημεία.
4.4 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες κορεσμένων μονοϋδρικών και πολυϋδρικών αλκοολών, φαινόλη.
4.5 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλδεΰδων, κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων, εστέρων.
4.6 Βιολογικά σημαντικές ουσίες: πρωτεΐνες, λίπη, υδατάνθρακες.
4.7 Βασικές μέθοδοι λήψης υδρογονανθράκων (στο εργαστήριο).
Οι κύριες μέθοδοι για τη λήψη ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (στο εργαστήριο).
4.8 Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο: αμίνες και αμινοξέα. σκίουροι.
4.9 Αλληλεπίδραση οργανικών ενώσεων.

5 Μέθοδοι γνώσης στη χημεία

5.1 Πειραματικές αρχές της χημείας.
5.2 Γενικές ιδέες σχετικά με τις βιομηχανικές μεθόδους απόκτησης βασικών ουσιών. Χρήση ουσιών.
5.3 Υπολογισμοί με χρήση χημικών τύπων και εξισώσεων αντίδρασης. Προβλήματα υπολογισμού για τον καθορισμό της μάζας (όγκος, ποσότητα) της ουσίας των προϊόντων αντίδρασης,
εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες), δίνεται με τη μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.
κλάσμα μάζας ή όγκου του προϊόντος αντίδρασης από τη θεωρητικά πιθανή απόδοση. κλάσμα μάζας (μάζα) μιας χημικής ένωσης σε ένα μείγμα. μοριακός τύπος μιας ουσίας.